К 200 г раствора нитрата серебра добавили раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. масса отфильтрованного и высушенного осадка составила 28,7 г. рассчитайте массовую долю нитрата серебра в исходном веществе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи воспользуемся уравнением химической реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом кальция (CaCl2):
AgNO3 + CaCl2 -> AgCl + Ca(NO3)2

Масса полученного осадка AgCl равна 28,7 г, что соответствует массе серебра в нем. Молярная масса серебра (Ag) равна 107,87 г/моль, хлора (Cl) - 35,45 г/моль, кальция (Ca) - 40,08 г/моль, азота (N) - 14,01 г/моль, кислорода (O) - 16 г/моль.

Сначала найдем количество вещества агрегата серебра в осадке:
n(Ag) = m(AgCl) / M(AgCl) = 28,7 г / (107,87 г/моль + 35,45 г/моль) = 0,185 моль

Зная количество вещества серебра, можем найти количество вещества нитрата кальция:
n(Ca(NO3)2) = n(Ag) = 0,185 моль

Теперь выразим массу нитрата серебра в исходном веществе:
m(AgNO3) = n(AgNO3) M(AgNO3) = n(Ca(NO3)2) M(AgNO3) = 0,185 моль (107,87 г/моль + 3 16 г/моль) = 40,5 г

Итак, массовая доля нитрата серебра в исходном веществе равна:
X(AgNO3) = m(AgNO3) / m(исходного вещества) 100% = 40,5 г / 200 г 100% = 20,25%