Определить массу продукта реакции, который можно получить при взаимодействии 630 граммов азотной кислоты и 89,6 л аммиака.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения массы продукта реакции необходимо сначала сбалансировать уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и аммиаком (NH3):

HNO3 + NH3 → NH4NO3

Теперь посчитаем количество веществ, участвующих в реакции:

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 63 г/моль
Молярная масса аммиака (NH3) = 17 г/моль

Молярная масса аммоний нитрата (NH4NO3) = 80 г/моль

Посчитаем количество моль азотной кислоты:

n(HNO3) = масса / молярная масса
n(HNO3) = 630 г / 63 г/моль
n(HNO3) = 10 моль

Теперь посчитаем количество моль аммиака:

n(NH3) = объем × плотность / молярная масса
n(NH3) = 89,6 л × 0,001 г/см³ / 17 г/моль
n(NH3) = 5,28 моль

Согласно уравнению реакции, метссы продукта совпадает с наименьшим количеством вещества, в данном случае аммиака. Таким образом, количество аммония нитрат в данной реакции составляет 5,28 моль.

Теперь посчитаем массу аммония нитрата:

масса(NH4NO3) = n(NH4NO3) × молярная масса
масса(NH4NO3) = 5,28 моль × 80 г/моль
масса(NH4NO3) = 422,4 г

Таким образом, масса продукта реакции, аммоний нитрата, составляет 422,4 грамма.