Найдите массу 19,6% этого раствора серной кислоты,способного прореагировать с 11,2 л. метиламина

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо учитывать молярные соотношения между реагентами и определить, сколько миллиграмм серной кислоты содержится в 11,2 литрах метиламина.

Найдем молярную массу серной кислоты (H2SO4).
Молярная масса H2SO4 = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль

Составим уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и метиламином (CH3NH2):
H2SO4 + 2CH3NH2 → (CH3NH3)2SO4

Узнаем количество миллимоль серной кислоты в 11,2 л метиламина:
По уравнению, 1 моль H2SO4 реагирует с 2 молями CH3NH2.
Моль CH3NH2 в 11,2 л = 11,2 л (1/22,4 л/моль) = 0,5 моль
Следовательно, количество миллимоль H2SO4 = 0,5 моль 1 / 2 = 0,25 моль

Найдем массу H2SO4, содержащуюся в 0,25 молях
Масса H2SO4 = моль молярная масса = 0,25 моль 98 г/моль = 24,5 г

Итак, масса 19,6% раствора серной кислоты, способного прореагировать с 11,2 л метиламина, составляет 24,5 г.