Какой объем водорода выделится при взаимодействии 200г 40% раствора уксусной кислоты с натрием?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этого вопроса, сначала необходимо определить количество уксусной кислоты в растворе, затем вычислить количество молей уксусной кислоты и натрия, и наконец, определить объем выделившегося водорода.

Рассчитаем количество уксусной кислоты в 200 г 40% растворе:
Масса уксусной кислоты = 200 г * 0.4 = 80 г

Найдем количество молей уксусной кислоты:
Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г/моль
Моли уксусной кислоты = 80 г / 60 г/моль ≈ 1.33 моль

Натрий реагирует с уксусной кислотой по уравнению:
2CH3COOH + 2Na -> 2CH3COONa + H2

Коэффициенты перед веществами в уравнении показывают, что на 1 моль Na реагирует 1 моль CH3COOH и образуется 1 моль H2.

Следовательно, количество молей натрия = 1.33 моль

Объем водорода можно вычислить по формуле:
V = n * 22.4 л, где V - объем в литрах, n - количество молей

V = 1.33 * 22.4 ≈ 29.87 л

Таким образом, при взаимодействии 200 г 40% раствора уксусной кислоты с натрием выделится примерно 29.87 л водорода.