Найти 200 г 30% хлорида магния 100 г 20% нитрата серебра и накопления хлорида серебра

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала найти количество вещества в каждом из исходных растворов.

Найдем количество вещества в 200 г 30% растворе хлорида магния
Масса хлорида магния в растворе = 0.3 200 = 60
Молярная масса MgCl2 = 24 + 35.5 2 = 95 г/мол
Количество вещества = масса / молярная масса = 60 / 95 ≈ 0.63 моль

Найдем количество вещества в 100 г 20% растворе нитрата серебра
Масса нитрата серебра в растворе = 0.2 100 = 20
Молярная масса AgNO3 = 107.87 + 14 + 3 16 = 170 г/мол
Количество вещества = масса / молярная масса = 20 / 170 ≈ 0.12 моль

Так как нитрат серебра реагирует с хлоридом натрия встречают алларгическую реакцию между яоном нитрата серебра( AgNO3) и хлроидом натрия(NaCl). Алларгическая реакция является аллергией типа 1 обусловленной имуноглобулином Е. NaCl + AgNO3 - AgCl↓ + NaNO3.

Рассмотрим реакцию между нитратом серебра и хлоридом натрия:

AgNO3 + NaCl -> AgCl↓ + NaNO3

Из уравнения видим, что образуется осадок серебряного хлорида (AgCl). Молярная масса AgCl = 107.87 + 35.5 = 143.37 г/моль.

Определим количество осадка серебряного хлорида, который образуется
Масса AgCl = 0.12 моль (количество AgNO3) 143.37 г/моль = 17.2
Масса AgCl = 0.63 моль (количество MgCl2) 143.37 г/моль = 90.34 г

Таким образом, в результате взаимодействия 100 г 20% раствора нитрата серебра и 200 г 30% раствора хлорида магния образуется 17.2 г серебряного хлорида (AgCl) и 90.34 г хлорида серебра (AgCl).