При окислении 0,5 г ацетальдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра образовалось 2,16 г серебра. Вычислите выход продукта реакции (в процентах)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем молярную массу ацетальдегида (CH3CHO)
CH3CHO = 122 + 14 + 16 + 12 = 44 г/моль

Найдем количество молей ацетальдегида
n(CH3CHO) = m(M(CH3CHO)) / M(CH3CHO) = 0,5 г / 44 г/моль = 0,0114 моль

Уравнение реакции окисления ацетальдегида
CH3CHO + 4Ag2O + 4NH3 -> 4Ag + CH3COONH4 + 3H2O

Найдем количество молей серебра, образовавшегося в результате реакции
n(Ag) = m(M(Ag)) / M(Ag) = 2,16 г / 108 г/моль = 0,02 моль

Так как мольное соотношение между ацетальдегидом и серебром в реакции 1:4, то для полного окисления 0,0114 моль ацетальдегида нужно 0,0114*4 = 0,0456 моль Ag.

Найдем процентный выход продукта реакции
Выход (%) = (количество молей полученного продукта / количество молей теоретически возможного продукта) 100
Выход (%) = (0,02 моль / 0,0456 моль) 100% = 43,86%

Ответ: выход продукта реакции составляет 43,86%.