При сгорании органического вещества массой 1,6 г, образовалось 1,12 л (н.у.) углекислого газа и 1,8 г воды. Определить молекулярную формулу этого вещества, если плотность его паров по кислороду равна 1

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество молей углекислого газа и воды:

1,12 л углекислого газа при н.у. составляет 0,05 моль (V = nRT/P, где R - газовая постоянная, Т - температура в K, P - давление в атмосферах
1,8 г воды составляют 0,1 моль (m = nM, где M - молярная масса)

Из условия задачи следует, что углерод и водород находятся в одном и том же соединении. Таким образом, массовая доля углерода и водорода равна:

Муч = 12г/моль, Mводорода= 1 г/мол
nH20 = 0,1 моль (молей водорода
mC01 = 0,05 моль 12г/моль = 0,6 г (масса углерода
mH20 = 0,1 моль 2 г/моль = 0,2 г (масса водорода)

Массовая доля углерода в веществе составляет 0,6 г/(0,6 г + 1,8 г) = 0,2
Массовая доля водорода равна 0,2 г/(0,2 г + 1,8 г) = 0,1

Теперь найдем количество кислорода в веществе:

mO = 1,8 г (масса воды
nO = 1 моль (по таблице молекулярных масс
Массовая доля кислорода в веществе составляет 1,8 г/(1,8 г + 0,6 г) = 0,75

Теперь найдем молекулярную формулу вещества. Пусть молекулярная масса равна М:

M = 12x + y + 16
x + y + z =
0,6 = 12x => x = 0,0
0,2 = y => y =
0,75 = 16z => z = 0,05

Таким образом, молекулярная формула этого вещества - CH2O.