При полном восстановлении 48 г. Оксида железа (3) избытком аллюминия выделилось 256 г кДж теплоты. Определите теплоту реакции Fe2O3 + 2Al= 2Fe+Al2O3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: начальная масса оксида железа (III) Fe2O3 = 48 г, выделившаяся теплота = 256 кДж.

Составим уравнения реакции
Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3

Молярная масса Fe2O3 = 159.69 г/мол
Молярная масса Al = 26.98 г/мол
Молярная масса Fe = 55.85 г/мол
Молярная масса Al2O3 = 101.96 г/моль

Находим количество вещества в граммах
n(Fe2O3) = 48 г / 159.69 г/моль ≈ 0.3007 моль

Так как алюминий взят в избытке, он полностью реагирует, поэтому n(Al) = n(Fe2O3) / 2 = 0.15035 моль

Теплота реакции равна количеству выделенной теплоты
Q = 256 кДж = 256000 Дж

Теплота реакции Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3 определяется разностью теплот реакций разложения продуктов и образования реагентов:

Q = [ΔH(Fe) + ΔH(Al2O3)] - [ΔH(Fe2O3) + ΔH(Al)]

Подставляем известные значения и найдем теплоту реакции:

256000 Дж = (2 55.85 г/моль + 101.96 г/моль) - (2 159.69 г/моль + 2 * 26.98 г/моль)

256000 Дж = (121.7 г/моль) - (372.74 г/моль)

256000 Дж = -251.04 г/моль

Теплота реакции Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3 составляет -251.04 кДж.