. При сгорании 33,6 г органического вещества образовалось 53,76 л углекислого газа (н.у.) и 43,2 г воды. Относительная плотность паров этого соединения по водороду равна 42. Определите молекулярную формулу соединения.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано
m(C) = 33,6
V(CO2) = 53,76
m(H2O) = 43,2
d(H2) = 1

Найдем количество молей углерода в органическом веществе
n(C) = m(C) / M(C
M(C) = 12 г/мол
n(C) = 33,6 г / 12 г/моль = 2,8 моль

Запишем уравнение реакции сгорания органического вещества, при котором образуется углекислый газ и вода
CₓHᵧ + (x + y/4) O₂ -> x CO₂ + (y/2) H₂O

Найдем количество молей водорода в образовавшейся воде
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O
M(H2O) = 18 г/мол
n(H2O) = 43,2 г / 18 г/моль = 2,4 моль

Количество молей кислорода в реакции
n(O2) = (x + y/4) / 2 = n(CO2) = 53,76 л / 22,4 л/моль = 2,4 моль

Решим систему уравнений
n(C) = 2,8 мол
n(H2O) = 2,4 мол
n(O2) = 2,4 моль

Теперь найдем молекулярную формулу органического вещества
CₓHᵧOₜ

x = 2, y = 4, t =
Поэтому молекулярная формула соединения - C2H4O2, что соответствует уксусной кислоте.