При взаимодействии 8,0 г оксида серы (4), с избытком раствора гидрооксида калия получили 174 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем молярную массу оксида серы (4) (SO4)
S = 32 г/мол
O = 16 г/моль (4 атома
Итак, молярная масса SO4 = 32 + 4*16 = 96 г/моль

Найдем количество молей SO4 в 8,0 г оксида серы
моль = масса / молярная масс
моль = 8,0 г / 96 г/моль = 0,0833 моль

Так как раствор гидрооксида калия избыточен, он реагирует с оксидом серы (4) по уравнению
2KOH + SO4 -> K2SO4 + H2O

Найдем количество молей калия, вступившего в реакцию
2 моль KOH реагируют с 1 молью SO
0,0833 моль SO4 требуется 0,0833 моль KO
Так как избыток KOH, то количество молей KOH после реакции равно 0,0833 моль

Найдем массу получившегося раствора средней соли
M(K2SO4) = 174
Масса соли = масса раствора - (масса SO4 + масса KOH
Масса соли = 174 г - (8,0 г + 0,0833 моль * 56 г/моль) = 174 г - 8,0 г - 4,66 г = 161,33 г

Найдем массовую долю соли в полученном растворе
Массовая доля соли = (масса соли / масса раствора) 100
Массовая доля соли = (161,33 г / 174 г) 100% ≈ 92,7%

Итак, массовая доля соли в полученном растворе составляет примерно 92,7%.