При взаимодействии одноосновной карбоновой кислоты 14.8 г с избытком гидрокарбоната натрия выделилось 4.48 л (н.у) газа. Определите формулу карбоновой кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса карбоновой кислоты (CH3COOH) = 14.8 г
Объем выделившегося газа = 4.48 л

Для решения задачи нужно определить количество молей выделившегося газа и затем по молярному соотношению определить количество молей карбоновой кислоты.

Найдем количество молей выделившегося газа, используя уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа (атм), V - объем газа (л), n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/(мольК)), T - температура газа (к).

Переведем объем газа в литры и по условию примем, что температура газа равна 273 K:

n = PV / RT
n = (1 атм 4.48 л) / (0.0821 латм/(мольК) 273 K)
n ≈ 0.187 моль

Зная количество молей газа, найдем количество молей карбоновой кислоты, преобразовав исходные данные:

Молярная масса CH3COOH = 60 г/моль
n = m / M
0.187 моль = 14.8 г / M

M ≈ 79.14 г/моль

Итак, молярная масса карбоновой кислоты равна 79.14 г/моль. Формула карбоновой кислоты - CH3COOH.