При взаимодействии этанола массой 13,8 г с оксидом меди(II) получен альдегид массой 11,44г. Определите практический выход(%) органического продукта реакции

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество моль этанола (C2H5OH) и оксида меди(II) (CuO):

Масса этанола (C2H5OH) = 13,8 г
Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46 г/моль

Количество моль этанола = масса / молярная масса = 13,8 г / 46 г/моль ≈ 0,3 моль

Масса оксида меди(II) (CuO) = 11,44 г
Молярная масса оксида меди(II) (CuO) = 79,5 г/моль

Количество моль оксида меди(II) = масса / молярная масса = 11,44 г / 79,5 г/моль ≈ 0,144 моль

Для реакции этанола с оксидом меди(II) требуется 1 моль этанола на 1 моль CuO для образования альдегида.

Таким образом, количество моль альдегида = 0,144 моль

Молярная масса альдегида = 44 г/моль (предположим, что это этилальдегид CH3CHO)

Масса полученного альдегида = количество моль молярная масса = 0,144 моль 44 г/моль = 6,336 г

Теперь можем найти практический выход альдегида:

Практический выход (%) = (Масса полученного альдегида / Масса теоретически максимально возможного альдегида) * 100%

Практический выход (%) = (6,336 г / 6,336 г) * 100% = 100%

Поэтому практический выход альдегида составляет 100% относительно теоретически максимально возможного количества.