При взаимодействии этанола с уксусной кислотой массой 4,5 г в присутствии катализатора получен этилацетат массой 6,16 г. Определите практический выход (%) органического продукта реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения практического выхода органического продукта нужно сравнить массу полученного этилацетата с теоретической массой этого продукта, которая можно вычислить из уравнения реакции.

C2H5OH + CH3COOH -> C4H8O2 + H2O

Молярная масса этилацетата (C4H8O2) = 88 г/моль
Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46 г/моль
Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого реагента:
n(C2H5OH) = m(C2H5OH) / M(C2H5OH) = 4,5 г / 46 г/моль ≈ 0,098 моль
n(CH3COOH) = m(CH3COOH) / M(CH3COOH) = 4,5 г / 60 г/моль ≈ 0,075 моль

Из уравнения реакции видно, что соединения C2H5OH и CH3COOH реагируют в стехиометрических пропорциях, поэтому лимитирующий реагент - это CH3COOH.

Теперь посчитаем сколько массы этилацетата должно быть получено из 4,5 г уксусной кислоты:
m(C4H8O2) = n(CH3COOH) M(C4H8O2) = 0,075 моль 88 г/моль = 6,6 г

Тогда практический выход органического продукта реакции можно вычислить по формуле:
Выход (%) = (м(C4H8O2) / м(C4H8O2)теоретический) 100% = (6,16 г / 6,6 г) 100% ≈ 93,3%

Таким образом, практический выход этого процесса составляет около 93,3%.