Найдите количество вещества серебра, которое выделяется на медной пластинке, помешенной в 169г 2,5%-ого раствора нитрата серебра, если исходить из предположения, что вся соль вступит в реакцию.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество нитрата серебра в растворе:

Масса нитрата серебра = 169г * 0,025 = 4,225 г

Теперь составим уравнение химической реакции между нитратом серебра и медью:

Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag

Мольная масса нитрата серебра AgNO3 = 169,87 г/моль
Мольная масса серебра Ag = 107,87 г/моль

Таким образом, 1 моль AgNO3 выделяет 1 моль Ag. Следовательно, количество серебра, выделяемого на медной пластинке, равно количеству нитрата серебра в растворе:

Количество серебра = 4,225 г / 169,87 г/моль = 0,0249 моль

Масса серебра = количество серебра мольная масса серебра = 0,0249 моль 107,87 г/моль = 2,682 г

Таким образом, на медной пластинке выделится 2,682 г серебра.