Раствор фосфорной кислоты массой 49 кг с массовой долей Н3РО4 50% нейтрализовали гидроксидом кальция.Определите массу образовавшегося фосфата кальция.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим количество фосфорной кислоты в растворе:
Массовая доля H3PO4 = 50%
Масса фосфорной кислоты в растворе = 49 кг * 0,5 = 24,5 кг

Затем найдем молярную массу фосфорной кислоты (H3PO4):
H = 1 г/моль
P = 31 г/моль
O = 16 г/моль 4 = 64 г/моль
Молярная масса H3PO4 = 13 + 31 + 64 = 98 г/моль

Теперь найдем количество вещества фосфорной кислоты:
n = m/M = 24,5 кг / 98 г/моль = 0,25 моль

Уравнение реакции между фосфорной кислотой и гидроксидом кальция:
H3PO4 + 3Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2 + 6H2O

Из уравнения видно, что на 1 молекулу H3PO4 приходится 1 молекула Ca3(PO4)2.

Следовательно, в результате нейтрализации получится 0,25 моль Ca3(PO4)2.

Наконец, найдем массу образовавшегося фосфата кальция:
Молярная масса Ca3(PO4)2 = 40,13 + 312 + 16*4 = 310,1 г/моль

Масса образовавшегося фосфата кальция = 0,25 моль * 310,1 г/моль = 77,53 г

Итак, масса образовавшегося фосфата кальция составляет 77,53 г.