Рассчитайте объём кислорода, который был израсходован в результате сгорания железного порошка массой 3, 36 г?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема кислорода, израсходованного при сгорании железного порошка, нужно сначала определить соотношение между железом и кислородом в реакции.

Уравнение реакции сгорания железного порошка:
3Fe + 2O2 = 3Fe2O3

Из уравнения видно, что для каждых 3 моль железа требуется 2 моля кислорода. Таким образом, соотношение железа к кислороду равно 3:2.

Масса железного порошка: 3,36 г
Молярная масса Fe – 55,85 г/моль
Молярная масса O2 – 32 г/моль

Найдем количество молей железа:
М = m/M
М = 3,36/55,85 = 0,06 моль Fe

Найдем количество молей кислорода, используя соотношение 3:2:
0,06 моль Fe * (2 моль O2 / 3 моль Fe) = 0,04 моль O2

Теперь найдем объем кислорода при н.у.:
V = n 22,4 л/моль
V = 0,04 моль 22,4 л/моль = 0,896 л

Таким образом, объем кислорода, израсходованного при сгорании 3,36 г железного порошка, составляет 0,896 л при нормальных условиях.