К 150 мл раствора с массовой долей HCl 22 % (плотность 1,11 г/мл) добавили избыток алюминия. определите объем выделевшегося водорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо сначала определить количество HCl в растворе, затем определить количество моль HCl, которые реагировали с алюминием, и, наконец, объем выделившегося водорода.

Найдем массу HCl в 150 мл раствора:
Масса HCl = общий объем раствора массовая доля HCl = 150 мл 0,22 = 33 г

Определим количество моль HCl:
n(HCl) = масса HCl / молярная масса HCl = 33 г / 36,46 г/моль = 0,904 моль

Найдем количество моль алюминия, которое реагировало с HCl, учитывая, что 3 моль HCl реагируют с 2 молями Al:
n(Al) = 2/3 n(HCl) = 2/3 0,904 = 0,603 моль

Так как при реакции алюминия с HCl выделяется водород по уравнению:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

то объем выделившегося водорода можно определить по количеству моль H2:
V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 0,904/3 22,4 = 6,69 л

Таким образом, объем выделевшегося водорода составит 6,69 л.