Какую массу соляной кислоты нужно взять для реакции с избытком гидроксида натрия, чтобы получить 1,8 г воды. Какая масса соли образуется в результате этой реакций?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса воды (H2O) = 1,8 г
Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль

Рассчитаем количество воды в молях:
n(H2O) = масса / молярная масса
n(H2O) = 1,8 г / 18 г/моль = 0,1 моль

Так как гидроксид натрия NaOH является избыточным, то мольная доля соляной кислоты HCl должна равняться мольной доле воды:
n(HCl) = 0,1 моль

Реакция соляной кислоты с гидроксидом натрия:
HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Согласно уравнению реакции, для образования 1 моля воды необходимо 1 моль HCl. Тогда для образования 0,1 моль воды потребуется 0,1 моль HCl.

Рассчитаем массу соляной кислоты, которая реагирует:
Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36,5 г/моль

Масса HCl = n(HCl) молярная масса
Масса HCl = 0,1 моль 36,5 г/моль = 3,65 г

Таким образом, для образования 1,8 г воды необходимо взять 3,65 г соляной кислоты (HCl).

Рассчитаем массу получаемой соли (NaCl):
Масса NaCl = масса HCl = 3,65 г

Таким образом, образуется 3,65 г соли хлорида натрия (NaCl) в результате этой реакции.