Смесь кальция и оксида кальция массой 5 г обработали водой. В результате реакции выделилось 1,68 л газа (н. у.). Определите массовую долю оксида кальция в исходной смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно составить уравнение реакции между кальцием и оксидом кальция:
CaO + H2O -> Ca(OH)2 + H2↑

Согласно уравнению, 1 моль CaO реагирует с 1 молью H2O, выделяя 1 моль H2.

Молярная масса CaO = 40,08 г/моль
Молярная масса H2 = 2 г/моль

Так как объем и масса газа прямо пропорциональны, то можно провести расчеты в молях.

Масса газа H2: 1,68 л газа при н. у. равна 0,075 моль H2 (1 моль газа при н. у. равен 22,4 л)

Таким образом, масса CaO в реакции составляет 40,08 г/моль * 0,075 моль = 3 г

Масса свободного кальция: 5 г - 3 г = 2 г

Массовая доля оксида кальция в исходной смеси: (3 г / 5 г) * 100% = 60%