На суміш порошків цинку і міді масою 50 г подіяли розведеною сульфатною кислотою. При цьому виділився водень об’ємом 8,9 л (н. у.). Визначте масу металів у суміші.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Спочатку складемо рівняння хімічної реакції:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 ↑

Молекулярна маса цинку (Zn) - 65,38 г/моль
Молекулярна маса сульфатної кислоти (H2SO4) - 98,08 г/моль

Так як водень виділяється водночас з обох реактивів (цинк и сульфатна кислота), відповідно, можна припустити, що:
n(H2) = n(H2SO4) = n(Zn)

Тому ми можемо зрівняти масу водню з масою сульфатної кислоти:

m(H2) = n(H2) M(H2) = n(H2SO4) M(H2) = m(H2SO4) / M(H2SO4) * M(H2)

Де m - маса, n - кількість молей, M - молекулярна маса.

m(H2) = 8,9 л * 1,293 г/л = 11,5 г

Так як при реакції 1 моль цинку виділяє 1 моль водню, ми можемо зробити висновок, що маса цинку дорівнює масі водню:

m(Zn) = 11,5 г

Маса міді у суміші дорівнює:
m(Cu) = m(загальна) - m(Zn) = 50 г - 11,5 г = 38,5 г

Отже, маса металів у суміші складає 38,5 г.