Аналитическая химия. Рассчитать массу Н2С2О4·2Н2О, которую следует взять в мерную колбу Рассчитать массу Н2С2О4·2Н2О, которую следует взять в мерную колбу вместимостью 500,0 мл, чтобы на титрование 25,00 мл полученного раствора израсходовать 20,25 мл раствора КМnО4 с массовой концентрацией 3,2800 г/л

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо воспользоваться уравнением:

n(Н2С2О4·2Н2О) = V(KMnO4) * c(KMnO4) / 5

Где:
n(Н2С2О4·2Н2О) - количество вещества оксалата аммония сульфата
V(KMnO4) = 20,25 мл - объем раствора KMnO4
c(KMnO4) = 3,2800 г/л - массовая концентрация раствора KMnO4

n(Н2С2О4·2Н2О) = 20,25 * 3,2800 / 5 = 13,182 г

Так как в молекуле Н2С2О4·2Н2О содержится 1 моль Н2С2О4·2Н2О, масса которой равна 126,06 г/моль, то масса 13,182 г соответствует:

13,182 г * (1 моль Н2С2О4·2Н2О / 126,06 г) = 0,1045 моль

Итак, для титрования 25,00 мл полученного раствора потребуется 0,1045 моль Н2С2О4·2Н2О, что составляет массу:

0,1045 моль * 126,06 г/моль = 13,18 г

Следовательно, для подготовки раствора Н2С2О4·2Н2О в мерную колбу объемом 500,0 мл нам необходимо взять 13,18 г Н2С2О4·2Н2О.