Какой объем угарного газа (при н.у) потребуется для получения 112 г железа, если выход каждой реакции принять равным 80%. Ответ укажите в литрах и округлите до целого

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для получения 112 г железа из Fe2O3 необходимо провести реакцию восстановления по следующему уравнению:

Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2

Молярная масса Fe2O3 = 159.69 г/моль, Moлекyлярная масса CO = 28.01 г/моль, плотность угарного газа (при н.у.) = 1.25 кг/м³.

Найдем количество моль Fe2O3:
n(Fe2O3) = m(Fe2O3) / M(Fe2O3) = 112 г / 159.69 г/моль = 0.70 моль Fe2O3

Так как коэффициент перед Fe в уравнении 2, то количество моль CO будет в 1.5 раза больше:
n(CO) = 3/2 n(Fe2O3) = 3/2 0.70 моль = 1.05 моль CO

Найдем объем угарного газа:
V(CO) = n(CO) Vm(CO) = 1.05 моль 22.4 л/моль = 23.52 л

Учитывая выход реакции 80%, окончательный объем будет:
V = V(CO) / 0.8 = 23.52 л / 0.8 ≈ 29 л

Итак, для получения 112 г железа понадобится примерно 29 л угарного газа (при н.у).