Решите задачу по химии пж Бинарный газ А (массовая доля элемента Х 91,18%) сожгли в атмосфере кислорода. При этом получили только кислоту B массой 24,50 граммов, которая при взаимодействии с нитратом серебра приводит к выпадению желтоватого осадка массой 104,75 граммов. В ответе укажите сумму молярных масс A + B.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано
Массовая доля элемента X в газе A = 91,18
Масса кислоты B = 24,50
Масса осадка при взаимодействии кислоты B с нитратом серебра = 104,75 г

Найдем массу элемента X в 100 г газа A
Масса элемента X = 91,18 г

Теперь найдем массу элемента X в газе A (молярная масса которого равна M1) и массу кислорода
M1 = (100 / 91,18) * 91,18 = 100 г/моль

Масса кислорода в газе A
Масса кислорода = 100 - 91,18 = 8,82 г

Теперь найдем количество вещества кислоты B и его молярную массу (M2)
nB = 24,50 / M
24,50 = 24,50 / M
M2 = 1 г/моль

Зная молярную массу кислорода (16 г/моль) и молярную массу кислоты B (24,50 г/моль), можем найти молярную массу газа A
M1 = (100 16 + 8,82 24,50) / 24,5
M1 = 116,31 г/моль

Сумма молярных масс A + B
116,31 + 1 = 117,31 г/моль

Ответ: 117,31 г/моль.