Нужна помощь с задачкой по химии Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола
C6H6, кристаллизуется при 5,296 °С. Температура кристаллизации бензола
C6H6 составляет 5,5 °С, а его криоскопическая постоянная равна
5,1 (градус ∙ кг)/моль. Вычислите молярную массу растворенного вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи воспользуемся формулой криоскопии:

ΔT = Kf * m

где ΔT - изменение температуры кристаллизации, Kf - криоскопическая постоянная, m - молярная концентрация раствора.

Из условия задачи мы знаем, что ΔT = 0,294 °С (5,5 - 5,296), Kf = 5,1 (градус ∙ кг)/моль.

Теперь найдем молярную концентрацию раствора:

m = w / Mw

где w - масса растворенного вещества, Mw - молярная масса растворенного вещества.

Из условия задачи мы знаем, что w = 0,512 г, а в 100 г бензола содержится 100 - 0,512 = 99,488 г бензола.

Тогда:

m = 0,512 / Mw = 0,00514 моль/кг

Теперь мы можем подставить полученные значения в формулу криоскопии и выразить Mw:

0,294 = 5,1 * 0,00514

Mw = 0,294 / 5,1 = 0,05765 кг/моль

Теперь переведем молярную массу из кг/моль в г/моль:

Mw = 0,05765 * 1000 = 57,65 г/моль

Итак, молярная масса растворенного вещества составляет 57,65 г/моль.