Определить количество вещества и массу воды, которая образуется при взаимодействии 100 граммов гидроксида алюминия с серной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение химической реакции:

Al(OH)3 + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2O

Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) = 78 г/моль
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль

Масса гидроксида алюминия = 100 г
Количество вещества гидроксида алюминия:
n(Al(OH)3) = масса / молярная масса = 100 г / 78 г/моль ≈ 1.28 моль

Так как соединение Al(OH)3 идет в реакции с серной кислотой в соотношении 1:1, то количество вещества серной кислоты равно количеству вещества гидроксида алюминия. Поэтому:
n(H2SO4) = 1.28 моль

Масса воды, которая образуется в результате реакции:
n(H2O) = n(Al(OH)3) = 1.28 моль
m(H2O) = n(H2O) молярная масса(H2O) = 1.28 моль 18 г/моль = 23.04 г

Таким образом, при взаимодействии 100 г гидроксида алюминия с серной кислотой образуется 23.04 г воды.