Вычислить какая масса соли получится при взаимодействии оксида бария массой 1.53 грамм с достаточным количеством HCl

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо определить количество оксида бария, соответствующее 1,53 г, а затем рассчитать массу получающейся соли.

Молярная масса BaO = 137,33 + 16 = 153,33 г/моль

Теперь найдем количество молей оксида бария:
n = m/M
n = 1,53/153,33 ≈ 0,01 моль

Так как реакция между оксидом бария и HCl происходит в соотношении 1:2, то количество молей получившейся соли будет равно удвоенному количеству молей оксида бария:
n(соль) = 2 n = 2 0,01 = 0,02 моль

Теперь найдем массу получившейся соли:
Масса = n(соль) Масса молекулы соли
Масса = 0,02 (BaCl2 = 137,33 + 35,452) = 0,02 (137,33 + 70,9) = 0,02 * 208,23 ≈ 4,16 г

Таким образом, масса соли, полученной при взаимодействии оксида бария массой 1,53 г с достаточным количеством HCl, составляет около 4,16 г.