Химия пж пж Константа скорости реакции разложения оксида азота (1) на азот и кислород равна 5 × 10 4 . Исходная концентрация оксида азота (l) равна 4,0М. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 40% оксида азота (I).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Реакция разложения оксида азота (I) ((NO)) на азот ((N_2)) и кислород ((O_2)) можно записать уравнением:

[
2NO \rightarrow N_2 + O_2
]

Скорость реакции можно рассчитать с использованием уравнения скорости для первого порядка:

[
v = k \cdot [NO]^n
]

где:

(v) — скорость реакции,(k) — константа скорости реакции,([NO]) — концентрация оксида азота (I),(n) — порядок реакции (в данном случае, если предположить, что она первого порядка, (n = 1)).

Начальная скорость реакции ((t=0)):

[
v_0 = k \cdot [NO]_0
]
[
v_0 = (5 \times 10^{-4} \, \text{с}^{-1}) \cdot (4.0 \, \text{М}) = 2 \times 10^{-3} \, \text{М/с}
]

Теперь давайте найдем скорость реакции, когда разложится 40% оксида азота (I). Это означает, что оставшиеся 60% оксида азота будут в растворе. Исходная концентрация была 4.0 М, поэтому:

[
[NO] = 0.6 \times [NO]_0 = 0.6 \times 4.0 \, \text{М} = 2.4 \, \text{М}
]

Теперь рассчитаем скорость реакции при этой концентрации:

[
v = k \cdot [NO] = (5 \times 10^{-4} \, \text{с}^{-1}) \cdot (2.4 \, \text{М}) = 1.2 \times 10^{-3} \, \text{М/с}
]

Таким образом, начальная скорость реакции составляет (2 \times 10^{-3} \, \text{М/с}), а скорость реакции, когда разложится 40% оксида азота (I), составляет (1.2 \times 10^{-3} \, \text{М/с}).