Определите объем кислорода необходимый для окисления 6,4 г сернистого газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для окисления одного моля сернистого газа (SO2) требуется 1 моль кислорода (O2). Молярная масса SO2 равна 64 г/моль, а молярная масса O2 равна 32 г/моль.

Таким образом, для окисления 64 г сернистого газа потребуется 32 г кислорода.

Для 6,4 г сернистого газа понадобится 3,2 г кислорода.

Объем кислорода можно рассчитать, зная его молярный объем при нормальных условиях (22,4 л/моль):

V = n * Vm

где V - объем кислорода, n - количество молей кислорода, Vm - молярный объем кислорода (22,4 л/моль).

Массу кислорода определим через его молярный объем:

n = m/M

где m - масса кислорода (3,2 г), M - молярная масса кислорода (32 г/моль).

n = 3,2 г / 32 г/моль = 0,1 моль

Теперь можем найти объем кислорода:

V = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

Таким образом, для окисления 6,4 г сернистого газа необходим объем кислорода равный 2,24 л.