Задача по химии Определить коэффициент избытка воздуха при горении
метилового спирта СН3ОН, если на горение 1кг поступило 16 м^3 воздуха.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Прежде чем решать задачу, нужно написать уравнение реакции горения метилового спирта:

СН3ОН + а(O2 + 3,76N2) -> bCO2 + cH2O + dN2

где:
а - количество молекул кислорода,
b - количество молекул углекислого газа,
c - количество молекул воды,
d - количество молекул азота.

Теперь определим молярную массу метилового спирта (CН3ОН):
C = 12.01 г/моль
H = 1.01 г/моль
O = 16.00 г/моль

Молярная масса метилового спирта СН3ОН = 12.01+3*1.01+16.00 = 32.05 г/моль

Теперь определим, сколько молей метилового спирта поступило на горение:
Масса 1 кг = 1000 г
Количество молей = масса / молярная масса = 1000 г / 32.05 г/моль = 31.20 моль

Теперь определим количество молекул кислорода:
1 моль метилового спирта СН3ОН реагирует с 3 молями кислорода, а также 11,28 молями азота (по коэффициентам этих веществ в уравнении реакции). Таким образом, общее количество молей газов в реакции горения будет составлять 3+3,76*11,28=44,28 моль.

Теперь определим количество молекул кислорода:
Количество молекул O2 = 44,28 моль - 11,28 моль (азот) = 33 моль

Таким образом, для сгорания 1 моль метилового спирта необходимо 33 моль кислорода.

Коэффициент избытка воздуха (α) можно определить как отношение реального количества кислорода к количеству кислорода, необходимому для полного сгорания:
α = (объем поступивших газов/нужное количество кислорода) = (16м^3/33) = 0.485

Таким образом, коэффициент избытка воздуха при горении метилового спирта СН3ОН равен 0.485.