Решить задачи по химии 1) В 1 л 10–4М раствора уксусной кислоты содержится 6,26•1019 ее молекул и ионов. Определить степень диссоциации кислоты в этом растворе.
2) 100 мл 0,01М раствора азотистой кислоты содержит 6,15•1020 растворенных частиц. Определить степень диссоциации азотистой кислоты в этом растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) По условию, в 1 л 10^-4 M растворе уксусной кислоты содержится 6,26•10^19 молекул и ионов. Поскольку уксусная кислота диссоциирует на ионы водорода и ацетатные ионы, будем считать, что степень диссоциации (α) равна количеству образовавшихся ионов уксусной кислоты к начальному количеству молекул уксусной кислоты.

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г/моль
Количество вещества уксусной кислоты в 1 л 10^-4 M растворе:
n(CH3COOH) = M V = 10^-4 1 = 10^-4 моль

Так как уксусная кислота диссоциирует по уравнению CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO-, то количество образовавшихся ионов:
n(ионы) = 2 * 6,26•10^19 = 1,252•10^20

Степень диссоциации:
α = n(ионы) / n(CH3COOH) = 1,252•10^20 / 10^-4 = 1,252•10^24

2) По аналогии с первой задачей, найдем степень диссоциации азотистой кислоты в данном растворе.

Молярная масса азотистой кислоты (HNO2) = 63 г/моль
Количество вещества азотистой кислоты в 100 мл 0,01 M растворе:
n(HNO2) = M V = 0,01 0,1 = 0,001 моль

Так как азотистая кислота диссоциирует по уравнению HNO2 ⇌ H+ + NO2-, то количество образовавшихся ионов:
n(ионы) = 2 * 6,15•10^20 = 1,23•10^21

Степень диссоциации:
α = n(ионы) / n(HNO2) = 1,23•10^21 / 0,001 = 1,23•10^24

Таким образом, степень диссоциации азотистой кислоты в данном растворе равна 1,23•10^24.