Найдите m гидроксида натрия вступившего в реакцию с хлоридом железа 3 данного в избытке если образовался осадок m 32,1 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала составим уравнение реакции:

2NaOH + FeCl3 -> Fe(OH)3 + 3NaCl

Из уравнения видно, что для образования осадка Fe(OH)3 в реакции требуется 2 моль NaOH на 1 моль FeCl3.

Молярная масса NaOH = 40 г/мол
Молярная масса FeCl3 = 162,2 г/моль

Масса FeCl3, данного в избытке: 32,1
Масса NaOH, требуемая для реакции: (2 * 32,1 г)

Теперь можем найти массу NaOH, образовавшегося в реакции:

Масса NaOH: масса NaOH, требуемая для реакции - масса NaOH, данного в избытке = (2 * 32,1 г) - 32,1 г = 32,1 г

Таким образом, в реакции участвовало 32,1 г гидроксида натрия.