Прошу вас решите 2 задачи по химии!!! Термохимические расчеты. 1.при взаимодействии 116г железа с серой выделяется 194,4кдж. Составьте термохимическое уравнение реакции 2. рассчитайте, сколько теплоты образуется в данном процессе CaO + H₂O = Ca(OH)₂ + 165кдж, если получится 224г продукта реакции
Сначала составим балансированное уравнение реакции Fe + S = Fe Для данной реакции выделилось 194,4 кДж теплоты. Молярная масса железа (Fe) - 55,85 г/моль, серы (S) - 32,06 г/моль. Теплота образования 1 моль FeS - 194,4 кДж.
Масса Fe = 116 г, моля Fe = 116 г / 55,85 г/моль = 2,07 мол Масса S = 116 г, моля S = 116 г / 32,06 г/моль = 3,62 моль
Так как реакция идет 1:1, то получим, что это масса FeS = 116 г.
Теплота, выделившаяся при реакции 116 г Fe с S: 194,4 кДж
Термохимическое уравнение реакции Fe + S = FeS; ΔH = -194,4 кДж
Дано CaO + H2O = Ca(OH)2 + 165 кД Масса продукта реакции Ca(OH)2 = 224 г
Теплота, образуемая при реакции 224 г Ca(OH)2: 165 кДж
Составим уравнение реакции по закону сохранения массы CaO + H2O = Ca(OH) Так как масса Ca(OH)2 - 224 г, а это 40,08 г/моль (CaO), 18,02 г/моль (H2O) и 74,10 г/моль (Ca(OH)2), то молярная масса продукта больше молярной массы реагентов. Нам не хватает вещества для данной реакции.
Так что правильное уравнение реакции CaO + 2H2O = Ca(OH)2 + H2O
Теплота, образуемая при реакции 74,10 г Ca(OH)2: 165 кД Теплота, образуемая при реакции 2 моль H2O: X кДж
Определим мольное содержание Масса продукта реакции / молярную массу = количество моле 224 г / 74,10 г/моль = 3 моль
Масса H2O, не учтенная в расчете = 3 моль * 18,02 г/моль = 54,06 г
Теплота, образованная при реакции 54,06 г H2O: 165 кД Теплота, образованная при реакции 2 моль H2O: X кДж
Пропорциональным соотношением найдем X X = 165 кДж (54,06 г H2O / 2 18,02 г/моль) = 165 кДж * 1,5 = 247,5 кДж
Ответ: 247,5 кДж теплоты образуется в данном процессе.
Fe + S = Fe
Для данной реакции выделилось 194,4 кДж теплоты. Молярная масса железа (Fe) - 55,85 г/моль, серы (S) - 32,06 г/моль. Теплота образования 1 моль FeS - 194,4 кДж.
Масса Fe = 116 г, моля Fe = 116 г / 55,85 г/моль = 2,07 мол
Масса S = 116 г, моля S = 116 г / 32,06 г/моль = 3,62 моль
Так как реакция идет 1:1, то получим, что это масса FeS = 116 г.
Теплота, выделившаяся при реакции 116 г Fe с S: 194,4 кДж
Термохимическое уравнение реакции
ДаноFe + S = FeS; ΔH = -194,4 кДж
CaO + H2O = Ca(OH)2 + 165 кД
Масса продукта реакции Ca(OH)2 = 224 г
Теплота, образуемая при реакции 224 г Ca(OH)2: 165 кДж
Составим уравнение реакции по закону сохранения массы
CaO + H2O = Ca(OH)
Так как масса Ca(OH)2 - 224 г, а это 40,08 г/моль (CaO), 18,02 г/моль (H2O) и 74,10 г/моль (Ca(OH)2), то молярная масса продукта больше молярной массы реагентов. Нам не хватает вещества для данной реакции.
Так что правильное уравнение реакции
CaO + 2H2O = Ca(OH)2 + H2O
Теплота, образуемая при реакции 74,10 г Ca(OH)2: 165 кД
Теплота, образуемая при реакции 2 моль H2O: X кДж
Определим мольное содержание
Масса продукта реакции / молярную массу = количество моле
224 г / 74,10 г/моль = 3 моль
Масса H2O, не учтенная в расчете = 3 моль * 18,02 г/моль = 54,06 г
Теплота, образованная при реакции 54,06 г H2O: 165 кД
Теплота, образованная при реакции 2 моль H2O: X кДж
Пропорциональным соотношением найдем X
X = 165 кДж (54,06 г H2O / 2 18,02 г/моль) = 165 кДж * 1,5 = 247,5 кДж
Ответ: 247,5 кДж теплоты образуется в данном процессе.