Химические задачи на массовую долю
При взаимодействии избытка карбоната кальция с 365 г раствора соляной кислоты, число молекул образовавшегося газа оказалась равным числу Авогадро. Вычислите (в %) массовую долю соляной кислоты в исходном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

M(CaCO3) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 365 г / 100 г/моль = 3.65 моль

1 моль CaCO3 дает 1 молекулу CO2 (по условию)
n(CO2) = 3.65 моль

Обратимся к числу Авогадро, чтобы найти массу молекул CO2:
N = n N_A
N = 3.65 6.022 10^23 = 2.1943 10^24 молекул CO2

Найдем массу CO2:
M(CO2) = 12 + 162 = 44 г/моль
m(CO2) = n(CO2) M(CO2) = 3.65 моль * 44 г/моль = 160.6 г CO2

Наконец, найдем массовую долю соляной кислоты в растворе:
m(HCl) = m(CO2) = 160.6 г
m(total) = m(HCl) + m(H2O) = 365 г
% HCl = (m(HCl) / m(total)) 100 = (160.6 г / 365 г) 100 = 44%

Итак, массовая доля соляной кислоты в исходном растворе составляет 44%.