Задача по химии Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: K3PO4, NaCl, KNO3? Написать
уравнение гидролиза этой соли в молекулярном и сокращенном ионном виде. Рассчитать
рН раствора, если концентрация этой соли равна 0.1 моль/л, а константа диссоциации
кислоты Ка = 4.6·10-13.
ГИДРОЛИЗУ ПОДВЕРГАЕТСЯ K3PO4 НО Я НЕ МОГУ ЗАДАЧУ САМУ НИКАК РЕШИТЬ

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

K3PO4 (трикалиевый фосфат) подвергается гидролизу, так как его катионы и анионы могут реагировать с водой.

Уравнение гидролиза K3PO4 в молекулярном виде:
K3PO4 + 3H2O → 3KOH + H3PO4

Уравнение гидролиза K3PO4 в сокращенном ионном виде:
K+(aq) + PO4^(3-)(aq) + 3H2O → 3K+(aq) + 3OH^-(aq) + H3PO4

Далее найдем концентрацию ионов OH- и H3O+ в растворе после гидролиза:
[OH-] = 3 × 0.1 mol/L = 0.3 mol/L
[H3O+] = x mol/L

Так как в растворе образуется H3PO4, который будет диссоциировать на H3O+ и H2PO4-:
H3PO4 → H2PO4- + H3O+

Учитывая это, можем записать уравнение равновесия:
[H3O+][H2PO4-] / [H3PO4] = Ка
x(0.1-x) / (0.1) = 4.6×10^-13
x = 4.8×10^-7

Так как концентрация H3O+ равна x, то pH раствора будет:
pH = -log(4.8×10^-7) ≈ 6.32

Итак, pH раствора K3PO4, если его концентрация равна 0.1 моль/л, будет примерно равен 6.32.