Задача по химии Определите массу осадка, который образуется при пропускании через раствор нитрата серебра 6,72 литров бромоводорода (при нормальных условиях

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо составить химическое уравнение реакции между нитратом серебра и бромоводородом:

AgNO3 + HBr -> AgBr↓ + HNO3

Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок бромида серебра (AgBr).

Далее нужно определить количество веществ в реакции:

1 моль AgNO3 = 169,87
1 моль HBr = 80,91 г

Теперь находим количество вещества HBr:

n(HBr) = V(HBr) (P/RT) = 6,72 л (1 атм / 22,4 л) = 0,3 моль

Исходя из уравнения реакции, в соответствии с коэффициентами реакции, на 2 моли HBr образуется 1 моль AgBr. Следовательно, количество AgBr, которое образуется при реакции, равно половине количества HBr.

n(AgBr) = n(HBr) / 2 = 0,15 моль

Теперь посчитаем массу AgBr:

m(AgBr) = n(AgBr) M(AgBr) = 0,15 моль 187,77 г/моль = 28,16 г

Таким образом, масса осадка бромида серебра, которая образуется при пропускании через раствор нитрата серебра 6,72 литров бромоводорода, составит 28,16 г.