Объем углекислого газа (л) (н.у.), выделившегося при разложении 80 г известняка, если выход продукта составляет 75%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса известняка = 80 г
Выход продукта = 75%

Вычислим количество углекислого газа, выделившегося при разложении известняка:
1 моль известняка (CaCO3) содержит 1 моль углекислого газа (CO2).
Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 316 = 100 г/моль
Молярная масса CO2 = 12 + 216 = 44 г/моль

Масса известняка:
n(CaCO3) = 80 г / 100 г/моль = 0.8 моль

Масса углекислого газа:
n(CO2) = 0.8 моль * 0.75 (выход продукта) = 0.6 моль

Объем углекислого газа при н.у.:
V(CO2) = n(CO2) 22.4 л/моль = 0.6 моль 22.4 л/моль = 13.44 л

Итак, объем углекислого газа, выделившегося при разложении 80 г известняка при выходе продукта 75%, составит 13.44 л.