Химия. Химическая задача. Какой объём аммиака (NH3) должен прореагировать с избытков хлорида водорода для получения 6,5 г хлорида аммония (NH4Cl)/

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала определим, сколько моль хлорида аммония (NH₄Cl) содержится в 6,5 г.

Рассчитаем молекулярную массу хлорида аммония (NH₄Cl):

Молярная масса N (азота) = 14 г/мольМолярная масса H (водорода) = 1 г/моль × 4 = 4 г/мольМолярная масса Cl (хлора) = 35.5 г/моль

Таким образом:
[
M_{NH_4Cl} = 14 + 4 + 35.5 = 53.5 \text{ г/моль}
]

Теперь рассчитаем количество моль NH₄Cl в 6,5 г:
[
n_{NH_4Cl} = \frac{m}{M} = \frac{6.5 \text{ г}}{53.5 \text{ г/моль}} \approx 0.121 \text{ моль}
]

Запишем уравнение реакции между аммиаком (NH₃) и хлороводородом (HCl):
[
NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl
]

С этого уравнения видно, что на 1 моль NH₃ требуется 1 моль HCl для получения 1 моля NH₄Cl. То есть, количество молей NH₃, необходимое для реакции, равно количеству молей NH₄Cl:
[
n_{NH3} = n{NH_4Cl} \approx 0.121 \text{ моль}
]

Теперь найдем объём аммиака при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

При стандартных условиях 1 моль газа занимает 22.4 л.

Таким образом, объём NH₃ можно рассчитать как:
[
V_{NH3} = n{NH_3} \times 22.4 \text{ л/моль} \approx 0.121 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} \approx 2.71 \text{ л}
]

Ответ: Для получения 6.5 г хлорида аммония необходимо прореагировать примерно 2.71 л аммиака (NH₃) при нормальных условиях.