Найти концентрацию ацетата натрия Ацетатная буферная система образуется при обработке уксусной кислотой влажного зерна с целью его консервирования. Чему должна быть равна концентрация натрия в растворе, содержащем 0,1 моль/л CH3COOH, чтобы pH раствора составлял 3,75?
pKa= 4,75

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение Гендерсона-Хассельбальха для буферных растворов:

pH = pKa + log([A-]/[HA]),

где [A-] - концентрация основания, [HA] - концентрация кислоты.

Из условия задачи известно, что pH = 3,75 и pKa = 4,75.

Подставляем значения в уравнение:

3,75 = 4,75 + log([A-]/[HA]).

Теперь находим значение [A-]/[HA]:

-1 = log([A-]/[HA]).

10^(-1) = [A-]/[HA],
0,1 = [A-]/[HA].

Так как [A-] + [HA] = 0,1 моль/л (общая концентрация уксусной кислоты), то [HA] = 0,1 - [A-].

Подставляем это значение обратно в уравнение:

0,1 = [A-]/(0,1 - [A-]),
0,1 = [A-]/0,1 - [A-],
0,1 = [A-]/0,1 - [A-],
0,01 - 0,1[A-] = [A-],
А-0,1[A-] = 0,01,
0,9[A-] = 0,01,
[A-] = 0,01 / 0,9 = 0,011 моль/л.

Таким образом, концентрация ацетата натрия должна быть равна 0,011 моль/л.