Кислород массой м=320г, имевший температуру Тпервое равно 200 к, был адиабатно сжат. При этом была совершина работа А=25 кДж. Определите конечную температуру Т газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи найдем конечную температуру газа, используя первое начало термодинамики для адиабатного процесса:

Q = 0 (так как процесс адиабатный
ΔU = Q - A (из первого начала термодинамики
ΔU = Cv * (T - Тпервое)

Так как у нас адиабатный процесс, то справедливо следующее выражение:

Cp Тпервое - Cv Тперв = 0

Таким образом:

ΔU = Cv (Т - Тпервое
Cp Тпервое - Cv Тперв =
Cp Т = Cv * Тпервое + ΔU

Зная, что Cp - Cv = R (универсальная газовая постоянная), получаем:

Т = Тпервое + ΔU / R

где ΔU = A = 25 кДж = 25 * 10^3 Дж

Зная значение молярной теплоемкости воздуха при постоянном объеме Cv = 0.718 кДж / кг К и универсальная газовая постоянная R = 287 Дж / (кг К), найдем конечную температуру:

Т = 200 К + 25 10^3 Дж / 287 Дж / (кг К) = 285.49 К

Таким образом, конечная температура газа после адиабатного сжатия будет около 285.49 К.