Аргон объёмом 2 л, находящийся под давлением Р=19, 6134*104 Па нагреваю
до тех пор, пока объём его не увеличится до 12 л. Каково изменение энтропии, есл
начальная температура 100°С? Давление считать постоянным.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета изменения энтропии используем формулу:

ΔS = nR * ln(V2/V1)

где ΔS - изменение энтропии, n - количество молей вещества (в данном случае аргона), R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль*К)), V1 и V2 - начальный и конечный объемы соответственно.

Для начального объема 2 л количество молей аргона можно найти по уравнению состояния идеального газа:

PV = nRT

n1 = PV1 / RT1 = (19,613410^4 Па 2 л) / (8,314 Дж/(мольК) (100 + 273) K) ≈ 2,38 моль

При конечном объеме 12 л количество молей аргона также можно найти по уравнению состояния идеального газа:

n2 = PV2 / RT2 = (19,613410^4 Па 12 л) / (8,314 Дж/(мольК) (100 + 273) K) ≈ 14,27 моль

Теперь можем найти изменение энтропии:

ΔS = (14,27 - 2,38) моль 8,314 Дж/(мольК) * ln(12/2) ≈ 64,46 Дж/К

Таким образом, изменение энтропии составляет примерно 64,46 Дж/К.