Для решения данной задачи мы можем воспользоваться уравнением идеального газа:
PV = nRT,
где P - давление (в Па), V - объем (в м^3), n - количество молекул, R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль*К)), T - температура (в К).
Для начала нужно перевести давление из кПа в Па: 2400 кПа = 2400 1000 Па = 2.4 10^6 Па.
Теперь можем подставить известные данные:
2.4 10^6 2 = 3 10^25 8.31 * T.
Отсюда найдем температуру T:
T = (2.4 10^6 2) / (3 10^25 8.31) ≈ 5.751 К.
Теперь можем воспользоваться формулой для среднеквадратичной скорости молекул:
v = sqrt(3RT / M),
где v - среднеквадратичная скорость молекул, M - масса молекулы.
Подставляем известные данные:
800 = sqrt(3 8.31 5.751 / M).
Далее находим массу молекулы M:
64,000 = 72.0573 / M,
M = 0.001125 кг или 1.125 г.
Таким образом, масса одной молекулы идеального одноатомного газа составляет 1.125 г.
Для решения данной задачи мы можем воспользоваться уравнением идеального газа:
PV = nRT,
где P - давление (в Па), V - объем (в м^3), n - количество молекул, R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль*К)), T - температура (в К).
Для начала нужно перевести давление из кПа в Па: 2400 кПа = 2400 1000 Па = 2.4 10^6 Па.
Теперь можем подставить известные данные:
2.4 10^6 2 = 3 10^25 8.31 * T.
Отсюда найдем температуру T:
T = (2.4 10^6 2) / (3 10^25 8.31) ≈ 5.751 К.
Теперь можем воспользоваться формулой для среднеквадратичной скорости молекул:
v = sqrt(3RT / M),
где v - среднеквадратичная скорость молекул, M - масса молекулы.
Подставляем известные данные:
800 = sqrt(3 8.31 5.751 / M).
Далее находим массу молекулы M:
800 = sqrt(3 8.31 5.751 / M).
64,000 = 72.0573 / M,
M = 0.001125 кг или 1.125 г.
Таким образом, масса одной молекулы идеального одноатомного газа составляет 1.125 г.