10 г кислорода находятся под давлением 0.303 мПа при температуре 10С. После нагревания при постоянном давлении кислород занял объем 10л. Найти начальный объем и конечную температуру газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи воспользуемся законом Бойля-Мариотта и уравнением состояния идеального газа:

P1V1/T1 = P2V2/T2

Где P1 = 0.303 мПа, V1 - начальный объем газа, T1 = 10°C = 283.15 K, P2 = 0.303 мПа, V2 = 10 л, T2 - конечная температура.

Также известно, что 1 мПа = 1 кПа = 1000 Па.

Подставляем значения и находим начальный объем:

0.303V1/283.15 = 0.30310/Делительство1/T2

V1 = 10 л * 283.15 K / T2

T2 = 283.15 * 10 / V1

T2 = 2831.5 / V1

Теперь подставляем в уравнение и находим конечную температуру:

0.303V1/283.15 = 0.30310/2831,5/V1

V1^2 = 10 * 2831.5

V1 = sqrt(28315) = 168,47 л

Т2 = 2831.5 / 168,47 = 16.8 K

Таким образом, начальный объем газа составлял 168,47 л, а конечная температура была 16.8 K.