Даны два сосуда одинакового объема.В первом находится кислород, во втором -азот. Температура газов в обоих сосудах одинакова. Отношения давления в первом сосуде к давлению во втором сосуде равно 1.75. Найти отношения массы кислорода к массе азота .

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Так как газы находятся в одинаковых сосудах с одинаковым объемом и температурой, то можно записать: P_1 V = n_1 R T и P_2 V = n_2 R T.

Разделим первое уравнение на второе: (P_1 / P_2) = (n_1 / n_2).

По условию задачи, отношение давлений P_1 / P_2 = 1.75. Значит, (n_1 / n_2) = 1.75.

Так как количество вещества газа пропорционально его массе, можно сказать, что масса газа в сосудах пропорциональна их количеству вещества: m_1 / m_2 = n_1 / n_2 = 1.75.

Ответ: отношение массы кислорода к массе азота равно 1.75.