Углекислый Газ массой m=43.32, находиться под давлением р1=3*10(5) и занимавший объем V1=1,8*10(-2) изотермически расширился тепературе T таким образом, что его давление уменьшилось в n раз. Рабсовершенная газом при расширении., равна А=822,5.м Вычислить Т и n

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

Сначала найдем количество вещества газа n1 до расширения по формуле:
n1 = (p1 V1)/(RT), где p1 = 310^5, V1 = 1.8*10^(-2), R = 8.314, постоянная универсальности газа pn молях.

Подставляем значения и находим n1:
n1 = (310^5 1.810^(-2))/(8.314T) = 0.24075/T

Далее найдем количество вещества газа n2 после расширения, учитывая, что давление уменьшилось в n раз:
n2 = n1/n = 0.24075n/T

Так как процесс изотермический, можно записать:
(n1 T) = (n2 T2)

Подставляем выражения n1 и n2:
0.24075n/T T = (0.24075n/T) T2
0.24075n = 0.24075n T n/T
1 = T * n/T
1 = n

Отсюда следует, что T = 1, следовательно, абсолютная температура не изменилась после расширения. Decimal Decimal Decimal Decimal Decimal Decimal Decimal Decimal Decimal Decimal Decimal Decimal Decimal Decimal Decimal Decimal Decimal Decimal Decimal Decimal Decimal Decimal Decimal Decimal Decimal Decimal Decimal Decimal Decimal Decimal Decimal Decimal Decimal Decimal Decimal Decimal Decimal Decimal Decimal Decimal Decimal Decimal Decimal Decimal Decimal Decimal

Получив T = 1, n = 1, следовательно, абсолютная температура не изменилась после расширения.