В сосуде объемом V=1.0л находится идеальный газ при нормальных условиях (t=0,0; p=1,0атм). Определите: а) давление газа, если средняя квадратичная скорость молекулы газа удвоится б) количество молекул газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Из уравнения идеального газа PV = nRT следует, что давление газа пропорционально средней квадратичной скорости молекул газа. Поэтому, если средняя квадратичная скорость молекул удвоится, то давление газа также увеличится вдвое.

Поэтому, при удвоении средней квадратичной скорости молекул газа, давление будет равно 2*1,0 атм = 2,0 атм.

б) Для расчета количества молекул газа воспользуемся формулой PV = NkT, где N - количество молекул газа, k - постоянная Больцмана (1,38*10^-23 Дж/К), T - температура в Кельвинах.

Переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины: t(K) = t(°C) + 273,15
t = 0 °C = 273,15 К

Теперь подставим данные в формулу и найдем количество молекул газа:
1,0 атм 1,0 л = N 1,3810^-23 Дж/К 273,15 K
N = (1,0 1,0) / (1,3810^-23 273,15) = 2,5710^22 молекул

Таким образом, количество молекул газа в сосуде объемом 1,0 л при нормальных условиях (t=0,0 °C; p=1,0 атм) составляет 2,57*10^22 молекул.