Какое количество энергии необходимо для превращения 5 кг льда , при -10 С , в воду с температурой 100 С ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо учесть два этапа изменения состояния вещества - первый для нагревания льда до 0°C, а второй для нагревания воды до 100°C.

Для первого этапа:
Q1 = m c ΔT1,
где m - масса льда (5 кг),
c - удельная теплоёмкость льда (2.1 кДж/кг°C),
ΔT1 - разница между температурой плавления и начальной температурой (-10°C до 0°C).

Q1 = 5 2.1 (0 - (-10)) = 105 кДж.

Для второго этапа:
Q2 = m c ΔT2,
где m - масса воды (5 кг),
c - удельная теплоёмкость воды (4.18 кДж/кг°C),
ΔT2 - разница между температурой воды и температурой кипения (0°C до 100°C).

Q2 = 5 4.18 (100 - 0) = 2090 кДж.

Общее количество энергии:
Q = Q1 + Q2 = 105 + 2090 = 2195 кДж.

Таким образом, для превращения 5 кг льда при -10°C в воду с температурой 100°C необходимо 2195 кДж энергии.