Какой объем воды взятой при температуре t=18 можно нагреть до температуры t=60 при сжигании спирта массой m2=30, если учесть, что a=58% теплоты, выделенной при сгорании спирта, затрачено непроизводительно? Удельная теплоёмкость сгорания спирта q=27. Удельная теплоёмкость воды c=4.2*10³

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первым делом найдем количество теплоты, выделенной при сгорании спирта:
Q = m2 * q

Q = 30 * 27 = 810 кДж

Теперь найдем количество теплоты, которое реально будет использовано для нагревания воды:
Q_real = Q * a

Q_real = 810 * 0.58 = 469.8 кДж

Для нагревания воды используется формула:
Q_real = m1 c (t2 - t1)

где m1 - масса воды, c - удельная теплоемкость воды, t2 - конечная температура (60°C), t1 - начальная температура (18°C)

469.8 = m1 4.2 10^3 * (60 - 18)

469.8 = m1 4.2 10^3 * 42

m1 = 469.8 / (4.2 10^3 42)

m1 = 0.279 кг = 279 г

Таким образом, чтобы нагреть 279 г воды от 18°C до 60°C, нужно взять 279 г воды при температуре 18°C.