Определить объем занимаемый метаном(CH4) при температуре 13ºС находящегося под давлением 3·105 Па, массой 50 кг

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где:
P - давление (Па)
V - объем (м^3)
n - количество вещества (моль)
R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К))
T - температура (К)

Сначала найдем количество вещества метана при данной массе. Молярная масса метана (CH4) равна 16 г/моль, что соответствует 0,016 кг/моль.
Тогда количество вещества будет равно:
n = m/M = 50/0,016 ≈ 3125 моль

Теперь найдем объем метана:
V = nRT/P = 3125 8,31 (13 + 273) / (3 * 10^5) ≈ 29,68 м^3

Итак, объем, занимаемый метаном (CH4) при температуре 13ºC и давлении 3·10^5 Па, равен примерно 29,68 м^3.