Определите среднюю квадратную скорость давления и аргона в воздухе при температуре 32' С ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Средняя квадратная скорость молекул газа можно найти с помощью уравнения:

v = √(3kT/m)

где:
v - средняя квадратная скорость
k - постоянная Больцмана (1.38 x 10^-23 J/K)
T - температура в Кельвинах (32 + 273 = 305 K)
m - масса молекулы газа ( для аргона 39.948 g/mol, средняя масса будет около 40 g/mol)

Так что для аргона:

v^2 = 3 1.38 x 10^-23 305 / 40
v = √(3 1.38 x 10^-23 305 / 40) = 408 м/c

Для воздуха:
Сначала нужно найти среднюю массу молекулы воздуха, учитывая, что состав воздуха 78% азота (N2) и 21% кислорода (O2). M(воздух) = 0.78 * 28 + 0.21 + 32 = 28.97 g/mol.

Теперь можем найти скорость молекул воздуха при данной температуре:

v^2 = 3 1.38 x 10^-23 305 / 28.97
v = √(3 1.38 x 10^-23 305 / 28.97) = 462 м/c

Таким образом, средняя квадратная скорость давления для аргона составляет 408 м/c, а для воздуха - 462 м/c.