Идеальный газ находится при температуре 300 К. Чему равно давление газа, если концентрация молекул n = = 1,0·1023 м3?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета давления идеального газа используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молекулах), R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К)), T - температура газа.

Перепишем уравнение в виде:

P = (nRT) / V

Так как у нас дано значение концентрации молекул (n) и температуры (T), нам нужно знать объем газа (V), чтобы рассчитать давление. Предположим, что объем газа равен 1 м3.

Подставляем известные значения:

P = (1,0·10^23 8,31 300) / 1

P = 2,49·10^26 Па

Таким образом, давление газа при температуре 300 К и концентрации молекул 1,0·10^23 м3 равно 2,49·10^26 Па.